Risvan Kuswurj

Hidrolisis adalah suatu proses kimia yang menggunakan H₂O sebagai pemecah suatu persenyawaan termasuk inversi gula, saponifikasi lemak dan ester, pemecahan protein dan reaksi Grignard. H₂O sebagai zat pereaksi dalam pengertian luas termasuk larutan asam dan basa (dalam senyawa organik, hidrólisis, netralisasi).

Jenis-jenis hidrólisis ada lima macam, yaitu :

1. Hidrolisis Murni

Direaksikan dengan H₂O saja, reaksi lambat sehingga jarang digunakan dalam industri (tidak komersial). Hanya untuk senyawa-senyawa yang reaktif. Reaksi dapat dipercepat dengan menggunakan H₂O uap.

Contoh :

2. Hidrolisis dalam Larutan Asam

Asam encer atau pekat misal HCl, H₂SO₄ (asam lain mahal). Biasanya berfungsi sebagai katalisator. Pada asam encer, pada umumnya kecepatan reaksi sebanding dengan konsentrasi H⁺ menjadi [H⁺]. Sifat ini tidak berlaku pada asam pekat. Pemakain H₂SO₄ lebih disukai karena HCl korosif.
Contoh :

3. Hidrolisis dalam Larutan Basa

Basa encer atau pekat seperti NaOH, KOH. Penggunaan basa terbatas karena hasil akhir adalah garam bukan asam.
Contoh :

4. Alkali Fusion

Dengan atau tanpa H₂O pada suhu tinggi, misal pada NaOH padat (H₂O <<). Pemakaian dalam industri untuk tujuan tertentu, misal peleburan bahan-bahan selulosa seperti tongkol jagung, grajen kayu yang dilakukan pada suhu tinggi (± 240⁰C) dengan NaOH padat menghasilkan asam oksalat dan asam asetat.
Contoh :

5. Hidrolisis dengan Enzim Sebagai Katalisator

Enzym dihasilkan oleh mikroba, misal ? - amilase.
Contoh :

Bedakan hidrolisis dengan hidrasi!!
Contoh hidrasi :

BaCl₂ + 2H₂O BaCl₂ . 2H₂O

Bahan-Bahan yang Dapat dihirolisis :

1. Hidrokarbon

Ikatan jenuh stabil. Ikatan tidak jenuh dapat dihirolisis. Reaksi irreversible
Contoh :

2. Karbohidrat

Reaksi tak dapat balik.
Contoh :

3. Ester (suhu tinggi dan suhu rendah), reaksi reversible

Contoh :

4. Eter

Hasil hidrolisis berupa alkohol. Eter dengan lingkaran lebih dari 5 sulit untuk dihidrolisis, ikatannya stabil (ingat tegangan Baeyer).
Contoh :

5. Halogen Organik

Umumnya senyawa-senyawa ini mudah terhidrolisis, seperti asam halogenida. Asam klorida sangat mudah bereaksi dengan air, tergantung ikatan alkil dan aryl nya.

6. Senyawa N
Amina umumnya sulit dihidrolisis, stabil. Amida lebih mudah dihidrolisis.

7. Senyawa Sulfonat

Sulfonat alifatis stabil.
Sulfat mudah.
Contoh :

Contoh proses hidrolisis dalam industri :

1. Lemak

Lemak + basa   menjadi     sabun + gliserol
Lemak  +  asam  menjadi   asam lemak + gliserol
Lemak + air    menjadi     asam lemak + gliserol
Contoh :

2. Karbohidrat

Termasuk gula, selulosa, tepung (polisakarida), tongkol jagung, sekam padi, dan lain-lain yang mengandung pentosan pada proses hidrolisis menjadi furfural. Juga sebagai bahan baku pembuatan HEXAMETILDIAMIN untuk bahan NYLON.
Contoh :
Hidrolisis tepung menjadi sirup dan dextrose, hasil produksinya tergantung dari :
- kadar pati
- asam
- suhu
- waktu

18 Responses to “PROSES HIDROLISIS dan APLIKASINYA di INDUSTRI”